回答下列問題：
（1）下列四個因素：①氣體分子的直徑 ②氣體的物質(zhì)的量多少 ③氣體分子的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量，決定氣體體積的主要因素為 ②③②③（填序號）。
（2）某氣體氧化物的化學(xué)式為R2O，4.4g該氧化物含有0.3mol的原子，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為 2.242.24L，R的相對原子質(zhì)量為 1414。
（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNH3的質(zhì)量為 2.55g2.55g，其中含有氫原子的個數(shù)是 0.45NA0.45NA。
（4）氣體化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下），則A的化學(xué)式是 O3F2O3F2，推斷的依據(jù)是 阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律。
（5）6.72LCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質(zhì)量為 11.211.2g。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．
【答案】②③；2.24；14；2.55g；0.45NA；O3F2；阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律；11.2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.8
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1．已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
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（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數(shù)為。
（2）16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個。
（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為SO2-4。
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：153引用：5難度：0.5