在溶液中，反應A+2B=C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②加催化劑加催化劑；
③溫度升高溫度升高。
（2）實驗②平衡時B的轉化率為 40%40%；實驗③平衡時C的濃度為 0.060mol/L0.060mol/L；
（3）該反應的ΔH ＞＞0，判斷其理由是 溫度升高，平衡向正反應方向移動溫度升高，平衡向正反應方向移動；
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：vB=0.014mol（L?min）-10.014mol（L?min）-1；
實驗③：vC=0.009mol（L?min）-10.009mol（L?min）-1。
【答案】加催化劑；溫度升高；40%；0.060mol/L；＞；溫度升高，平衡向正反應方向移動；0.014mol（L?min）-1；0.009mol（L?min）-1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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