現代社會中，人類的一切活動都離不開能量。化學反應過程中為什么會有能量的變化？以化學反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）為例說明。
（1）從宏觀角度看：化學反應中能量變化的主要原因是反應物總能量與生成物總能量不同反應物總能量與生成物總能量不同，以E反表示反應物[2mol H2（g）+1mol O2（g）]所具有的總能量，E生表示生成物[2mol H2O（g）]所具有的總能量，則E反＞＞（填“＞”或“＜”）E生。
（2）從微觀角度看：化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成舊鍵的斷裂和新鍵的生成。斷裂1mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1mol O2中的化學鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1mol H-O鍵能夠放出463kJ能量，則該反應要放出放出（填“吸收”或“放出”）484484kJ的能量。
（3）機動車尾氣排放是引發霧霾的原因之一。尾氣中的NO與CO可以轉化成無害物質排出，反應的化學方程式為2NO+2CO═N2+2CO2。已知2mol NO和2mol CO完全轉化放出akJ的能量，但該反應的速率很小，若使用機動車尾氣催化轉化器后會大大加快轉化速率，上述反應在使用“催化轉化器”后，a將不變不變（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是反應物與生成物能量差值不變反應物與生成物能量差值不變。
【考點】反應熱和焓變．
【答案】反應物總能量與生成物總能量不同；＞；舊鍵的斷裂和新鍵的生成；放出；484；不變；反應物與生成物能量差值不變
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/16 12:0:1組卷：5引用：2難度：0.4
