甘氨酸亞鐵晶體是一種新型的固體整合補鐵劑。其實驗室合成路線為：鐵片稀硫酸FeSO4NH4HCO3、氨水混合液FeCO3甘氨酸甘氨酸亞鐵晶體粗品一系列操作甘氨酸亞鐵晶體純品。
已知：
相關物質的信息如表所示：
稀硫酸
N
H
4
HC
O
3
、
氨水混合液
甘氨酸
一系列操作
| 物質 | 化學式 | 摩爾質量 | 性質 |
| 甘氨酸 | H2NCH2COOH | 75g/mol | 兩性物質，易溶于水，微溶于乙醇 |
| 甘氨酸亞鐵晶體 | 易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大：難溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化 |
（1）實驗開始時應先開K1和
K3
K3
，關 K2
K2
（填“K2”或“K3”）一段時間后，改變開關狀態，生成FeCO3。（2）三頸瓶中生成FeCO3的離子方程式為
Fe2+++NH3?H2O=FeCO3↓++H2O
HCO
3
-
NH
4
+
Fe2+++NH3?H2O=FeCO3↓++H2O
。HCO
3
-
NH
4
+
（二）甘氨酸亞鐵的制備
（3）用如圖2裝置制備甘氨酸亞鐵。反應開始時，先通過滴液口滴入適量的NaOH溶液調節pH為5左右，pH過高或過低都會使產率下降，原因是
pH過高，FeCO3會轉化為Fe（OH）2，pH過低，H2NCH2COOH與H+反應
pH過高，FeCO3會轉化為Fe（OH）2，pH過低，H2NCH2COOH與H+反應
。
（4）當FeCO3固體完全溶解后，再通過滴液口加入乙醇，其作用是
降低甘氨酸亞鐵溶解度，便于從溶液中析出
降低甘氨酸亞鐵溶解度，便于從溶液中析出
。（5）反應結束后，過濾出產品粗品，依次用
b
b
、c
c
（填序號）洗滌，再經過一系列操作得純品。a.熱水
b.冰水
c.乙醇
（三）甘氨酸亞鐵晶體結構的分析
步驟1：準確稱取甘氨酸亞鐵晶體純品0.4800g于錐形瓶中，加3mol/LH2SO4溶液15mL將樣品溶解完全后，加入指示劑，立即用0.1000mol/L（NH4）2Ce（SO4）3標準液滴定至終點，用去標準液20.20mL（反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）。
步驟2：不加產品，重復步驟1操作，滴定至終點，用去標準液0.20mL。
回答下列問題：
（6）滴定時應選擇
酸式
酸式
滴定管。（7）甘氨酸亞鐵晶體中Fe的質量分數為
23.3
23.3
%（保留小數點后一位）。（8）進一步分析表明：甘氨酸亞鐵晶體中，陰陽離子只有H2NCH2COO-和Fe2+且存在五元鰲合環，甘氨酸亞鐵晶體的結構簡式如圖3所示，則Fe2+的配位數為
6
6
。【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】K3；K2；Fe2+++NH3?H2O=FeCO3↓++H2O；pH過高，FeCO3會轉化為Fe（OH）2，pH過低，H2NCH2COOH與H+反應；降低甘氨酸亞鐵溶解度，便于從溶液中析出；b；c；酸式；23.3；6
HCO
3
-
NH
4
+
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/14 1:0:1組卷：50難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5