運用相關原理，回答下列各小題：
（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度

=

=

pH=9的NH₃?H₂O中水的電離程度（填“＞”、”=”或“＜”）。
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）；常溫下，若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）

=

=

2c（SO₄^2- ）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的PH

＞

＞

7。
（3）常溫下，amL pH=3的鹽酸與bmL pH=11的氨水混合，充分反應。若a=b,則反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（4）現有濃度為0.1mol/L的五種電解質溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH。
已知：CO₂+3H₂O+2AlO^2-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-。
a.上述五種溶液的pH由小到大的順序為

④＜②＜①＜③＜⑤

④＜②＜①＜③＜⑤

（填序號）
b.將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是

⑤

⑤

（填序號）
c.在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液后，能產生大量無色無味氣體的是

①②

①②

（填序號）
d.將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一組溶液相互間能發生反應，寫出該反應的離子方程式：

HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-

HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-

。