化學能與熱能的轉化是當今化學研究的熱點。回答下列問題：
（1）鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。
①寫出該溫度下MgF2（s）分解的熱化學方程式：MgF2（s）=Mg（s）+F2（s））△H=+1124kJ?mol-1MgF2（s）=Mg（s）+F2（s））△H=+1124kJ?mol-1。
②比較熱穩定性：MgBr2＜＜（填“＞”或“＜”）MgCl2。
③反應MgI2（s）+Br2（g）=MgBr2（s）+I2（g）△H=-160-160kJ?mol-1。
（2）氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時：
HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
則表示稀HF溶液與稀NaOH溶液的熱化學方程式為 HF（aq）+NaOH（aq）=NaF（aq）+H2O（l）
ΔH=-67.7kJ?mol-1，HF（aq）+NaOH（aq）=NaF（aq）+H2O（l）
ΔH=-67.7kJ?mol-1，，氫氟酸的中和反應反應熱的絕對值大于57.3kJ?mol-1的原因可能是 氫氟酸是弱酸，大量HF分子電離成H+和F-，該過程放熱，最終放出的熱量減少氫氟酸是弱酸，大量HF分子電離成H+和F-，該過程放熱，最終放出的熱量減少。
（3）H2與F2在黑暗中混合也會發生劇烈反應，反應的熱化學方程式為H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ?mol-1，查閱文獻，兩種化學鍵鍵能數據如表：
HF
（
aq
）
+
N
a
OH
（
aq
）
=
N
a
F
（
aq
）
+
H
2
O
（
l
）
ΔH
=
-
67
.
7
k
J
?
mo
l
-
1
HF
（
aq
）
+
N
a
OH
（
aq
）
=
N
a
F
（
aq
）
+
H
2
O
（
l
）
ΔH
=
-
67
.
7
k
J
?
mo
l
-
1
| 化學鍵 | H-H | F-H |
| E/（kJ?mol-1） | 436 | 565 |
+147.4
+147.4
kJ?mol-1。【答案】MgF2（s）=Mg（s）+F2（s））△H=+1124kJ?mol-1；＜；-160；
，；氫氟酸是弱酸，大量HF分子電離成H+和F-，該過程放熱，最終放出的熱量減少；+147.4
HF
（
aq
）
+
N
a
OH
（
aq
）
=
N
a
F
（
aq
）
+
H
2
O
（
l
）
ΔH
=
-
67
.
7
k
J
?
mo
l
-
1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：5難度：0.7
相似題
-
1．肼（N2H4）可作為發射火箭的燃料。已知1g液態肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是（ ）
發布：2024/12/30 3:0:4組卷：121引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發生的電極反應式為．發布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）
發布：2024/12/30 4:0:1組卷：143引用：5難度：0.7