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試題詳情
利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣（含Al、Al2O3、Cr2O3、SiO2）中浸出鋁和鉻，實現鉻和鋁的再生利用，其工藝流程如下：
已知：溶液1中含Cr元素的離子只有CrO42-。
（1）加快“浸取”速率的方法除粉碎外還有 升溫、攪拌升溫、攪拌（答兩條即可）。
（2）濾渣A的主要成分是 SiO2SiO2（填化學式）。
（3）濾液a中通入O2發生反應的離子方程式為 4Cr3++10H2O+3O2═4CrO42-+20H+4Cr3++10H2O+3O2═4CrO42-+20H+。
（4）濾渣B的主要成分為氫氧化鋁，濾渣C受熱分解所得的物質可以循環利用。
①濾渣B在工業、醫療等方面都有廣泛的應用，其在醫療上主要用于 治療胃酸過多治療胃酸過多。
②濾渣C受熱分解后可循環利用的物質有 Na2CO3、CO2Na2CO3、CO2（填化學式）。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】升溫、攪拌；SiO2；4Cr3++10H2O+3O2═4CrO42-+20H+；治療胃酸過多；Na2CO3、CO2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1