苯是重要的化工產品，也是化工原料，在生產中有廣泛應用。回答下列問題：
已知：
| 反應Ⅰ： |
|
ΔH1═+23.4kJ?mol-1 |
| 反應Ⅱ： |
|
ΔH2═-87.4kJ?mol-1 |
| 反應Ⅲ： |
|
ΔH3═-206.1kJ?mol-1 |
ΔH═-110.8
-110.8
kJ?mol-1；苯的穩定性比1，3-環己二烯 強
強
（填“強”或“弱”）。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1mol苯蒸氣和4mol氫氣，在催化劑鎳的條件下同時發生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、，下列敘述正確的是
C
C
（填標號）。A．氣體密度不變時反應達到平衡狀態
B．混合氣體中環己烷的體積分數可能等于50%
C．平衡后再充入少量氫氣，平衡向正反應方向移動
D．增大催化劑鎳的質量，反應速率和苯的轉化率都會增大
（3）在體積相等、溫度相同的甲、乙兩個容器中起始都投入1mol苯蒸氣和3mol氫氣，只發生反應Ⅲ。
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反應條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 |
| 苯蒸氣的平衡轉化率 | a1 | a2 |
| 平衡時正反應速率 | v1 | v2 |
| 平衡常數 | K1 | K2 |
①a1
＞
＞
a2；②v1
＜
＜
v2；③K1
＞
＞
K2。（4）一定溫度下，向密閉容器中充入2mol苯（g）和2.5molH2（g），同時發生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，測得苯的轉化率和產物選擇性如圖所示（某一產物的選擇性═
該產物的物質的量
產物的總物質的量
20min時1，3-環己二烯的分壓為
6
6
MPa。上述反應Ⅰ的平衡常數Kp═0.06
0.06
（以分壓表示，分壓═總壓×物質的量分數）（MPa）-1。（5）對苯醌（
）是制備口腔消毒劑的原料、以硫酸和硫酸鈉的混合溶液為電解質溶液，用惰性電極電解苯可以制備對苯醌。則陽極的電極反應式為 
【答案】-110.8；強；C；＞；＜；＞；6；0.06；
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/30 3:0:1組卷：1引用：5難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3