人類的生產、生活離不開金屬。
（1）金屬材料在生活生產中有著非常廣泛的應用。下列金屬應用的事例，主要利用金屬的導熱性的是 AA。
A.
電熱壺
B.
金屬包裝材料
C.
金屬樂器
D.
電纜
（2）鋰是最輕的金屬，是制造電池的理想物質，鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池。如圖是鋰原子的結構示意圖，在化學反應中，鋰原子容易失去電子形成鋰離子，鋰離子的化學符號為 Li+Li+。
（3）金屬的應用與金屬活動性密切相關。利用下列提供的試劑，設計可行的實驗方案驗證鐵、銅的金屬活動性強弱。現有試劑：鐵片、銅片、硫酸銅溶液、稀硫酸。（金屬均已打磨）
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 取適量硫酸銅溶液與試管中，把鐵片放入硫酸銅溶液中 取適量硫酸銅溶液與試管中，把鐵片放入硫酸銅溶液中 |
鐵片表面變紅色，藍色溶液變淺綠色 鐵片表面變紅色，藍色溶液變淺綠色 |
鐵的金屬活動性比銅強 |
A裝置玻璃管中可觀察到的現象為
紅棕色的粉末逐漸變為黑色粉末
紅棕色的粉末逐漸變為黑色粉末
；A裝置中反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
；高溫
（5）銅鋅合金又稱“假黃金”。取40g“假黃金”樣品，磨成粉末放入燒杯，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為139.6g,請計算該“假黃金”樣品中銅的質量分數是
67.5%
67.5%
。【答案】A；Li+；取適量硫酸銅溶液與試管中，把鐵片放入硫酸銅溶液中；鐵片表面變紅色，藍色溶液變淺綠色；紅棕色的粉末逐漸變為黑色粉末；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；67.5%
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
相似題
-
1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3