高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中產生O₂，在堿性溶液中較穩定。
（1）用如圖所示的裝置制備K₂FeO₄。

①A為Cl₂發生裝置，裝置B的作用是

除去氣體中的HCl

除去氣體中的HCl

。
②裝置C中發生反應的離子方程式為

3Cl₂+2 Fe（OH）₃+4K⁺+10OH^-=2K₂FeO₄↓+6Cl^-+8H₂O

3Cl₂+2 Fe（OH）₃+4K⁺+10OH^-=2K₂FeO₄↓+6Cl^-+8H₂O

。
③當裝置C中得到大量紫色固體時立即停止通入Cl₂，原因是

過量氯氣使溶液顯酸性，而K₂FeO₄在酸性溶液中產生O₂，在堿性溶液中較穩定

過量氯氣使溶液顯酸性，而K₂FeO₄在酸性溶液中產生O₂，在堿性溶液中較穩定

。
（2）某鐵礦石的主要成分為Fe₂O₃和少量Al₂O₃、SiO₂，請補充完整由該鐵礦石制得高純度Fe（OH）₃的實驗方案：

鐵礦石粉碎，邊攪拌邊加入鹽酸至礦石不再溶解，過濾，向濾液中加入NaOH溶液至不再產生沉淀，過濾，洗滌至洗滌濾液滴加硝酸銀不產生沉淀，干燥

鐵礦石粉碎，邊攪拌邊加入鹽酸至礦石不再溶解，過濾，向濾液中加入NaOH溶液至不再產生沉淀，過濾，洗滌至洗滌濾液滴加硝酸銀不產生沉淀，干燥

（實驗中須使用的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液）。
（3）通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取0.6000 g 高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀{K[Cr（OH）₄]}反應后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調至pH=2，用0.1000 mol?L^-1硫酸亞鐵銨溶液滴定，消耗標準硫酸亞鐵銨溶液15.00mL。
測定過程中發生反應：
Cr（OH）₄^-+

F

e

O

2

-

4

═Fe（OH）₃+

C

r

O

2

-

4

+OH^-
2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺═Cr₂

O

2

-

7

+H₂O
Cr₂

O

2

-

7

+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
計算K₂FeO₄樣品的純度（寫出計算過程）：

n（硫酸亞鐵銨）=0.1000mol?L^-1×15×10^-3L=1.5×10^-3mol,由關系式2

F

e

O

2

-

4

～2

C

r

O

2

-

4

～Cr₂

O

2

-

7

～6Fe²⁺可知n（K₂FeO₄）=

1

.

5

×

1

0

-

3

mol

×

2

6

=5×10^-4mol,K₂FeO₄產品的純度=

100

m

L

20

m

L

×

5

×

1

0

-

4

mol

×

198

g

/

mol

0

.

600

g

=82.50%

n（硫酸亞鐵銨）=0.1000mol?L^-1×15×10^-3L=1.5×10^-3mol,由關系式2

F

e

O

2

-

4

～2

C

r

O

2

-

4

～Cr₂

O

2

-

7

～6Fe²⁺可知n（K₂FeO₄）=

1

.

5

×

1

0

-

3

mol

×

2

6

=5×10^-4mol,K₂FeO₄產品的純度=

100

m

L

20

m

L

×

5

×

1

0

-

4

mol

×

198

g

/

mol

0

.

600

g

=82.50%

。