硝酸鈉應用廣泛，可用于制硝酸鉀、炸藥、染料等。某興趣小組制備硝酸鈉流程如下：
已知：
①粗碳酸鈣中含有少量Fe2O3、A12O3、MgO、SiO2雜質。
②反應原理：
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；
Ca（NO3）2（aq）+Na2SO4（s）+2H2O=CaSO4?2H2O（s）+2NaNO3（aq）
③離子沉淀時的pH：pH≈4.5，Fe3+→Fe（OH）3；pH≈12，Mg2+→Mg（OH）2；pH≈7～8，A13+→Al（OH）3
（1）下列說法正確的是 ACDACD。
A．步驟Ⅰ，滴加硝酸至無明顯氣泡，可判斷碳酸鈣已基本反應完全
B．步驟Ⅱ，需要在較高溫度下加熱，有利加快反應速率和提高碳酸鈣的浸出率
C．步驟Ⅲ，在復分解反應過程中為防止沉淀的石膏包裹硫酸鈉粉末，故將硫酸鈉粉末分多次加入并不斷攪拌
D．步驟Ⅴ，蒸發濃縮、冷卻結晶及離心分離后的母液可返回復分解容器中稀釋漿料循環利用
（2）步驟Ⅱ，多步操作為：b、c、e、db、c、e、d（請選擇合適的最簡操作并排序）。
a.用石灰乳調pH至5～6，保溫15min,過濾。
b.用石灰乳調pH至7～8，保溫15min,過濾。
c.用石灰乳調pH至12，保溫15min,過濾。
d.加熱濃縮溶液。
e.用HNO3調至規定pH。
（3）步驟Ⅳ，提純主要除去的離子是 Ca2+、SO42-Ca2+、SO42-；所用的試劑及順序為 硝酸鋇、碳酸鈉、稀硝酸硝酸鋇、碳酸鈉、稀硝酸。
（4）工業制硝酸廢氣中含有NO和NO2，也可用純堿吸收制備硝酸鈉，主要原理如圖所示。
①在用pH=12的純堿吸收氣體之前需要先通過裝置A，裝置A的作用 通入過量氧氣氧化NO，方便后續吸收生成NaNO3，預熱反應氣體NO2、O2，加快生成NaNO3的速率通入過量氧氣氧化NO，方便后續吸收生成NaNO3，預熱反應氣體NO2、O2，加快生成NaNO3的速率。
②裝置B中的總反應方程式為 4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO24NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2。
③若B裝置吸收氣體后的溶液，測得pH=8，可能混有的主要雜質是 NaNO2、NaHCO3NaNO2、NaHCO3。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】ACD；b、c、e、d；Ca2+、SO42-；硝酸鋇、碳酸鈉、稀硝酸；通入過量氧氣氧化NO，方便后續吸收生成NaNO3，預熱反應氣體NO2、O2，加快生成NaNO3的速率；4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2；NaNO2、NaHCO3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5