Ⅰ.某研究性學習小組用如圖裝置制備氯氣并對氯氣及其化合物的性質進行實驗探究。
完成下列填空：
（1）請指出儀器a的名稱 分液漏斗分液漏斗，裝置A中發生的反應化學方程式是 MnO2+4HCl（濃） △ Cl2↑+MnCl2+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ Cl2↑+MnCl2+2H2O。
（2）裝置B中盛放 飽和食鹽水飽和食鹽水，濃硫酸的作用是 干燥氣體干燥氣體。
（3）裝置D中的現象是 試紙變藍色試紙變藍色，反應的離子方程式是 Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-。
（4）裝置E中發生的反應是（用離子方程式表示） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
Ⅱ.實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式可表示為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中HCl的作用是 酸性和還原性酸性和還原性，若反應產生0.5molCl2，則消耗的氧化劑的物質的量為 0.20.2mol,反應轉移的電子數是 NANA。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） Cl2↑+MnCl2+2H2O；飽和食鹽水；干燥氣體；試紙變藍色；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；酸性和還原性；0.2；NA
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/11 8:0:9組卷：8難度：0.6
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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