氯氣是氯元素的一種單質，化學式Cl₂。通常情況下，是一種黃綠色氣體，有著強烈的氧化性。
（1）自然界中的氯元素多以氯離子的形式存在于礦物或海水中，氯離子的電子式為

，試解釋氯離子穩定的原因

氯離子最外層電子數為8，屬于相對穩定結構，難于失去或得到電子

氯離子最外層電子數為8，屬于相對穩定結構，難于失去或得到電子

。
（2）常溫下KClO₃與濃鹽酸反應可制取氫氣，反應如下。試配平該化學方程式。反應①：

1

1

KClO₃+

6

6

HCl（濃）═

1

1

KCl+

3

3

Cl₂↑+

3

3

H₂O。該反應中氧化劑為

KClO₃

KClO₃

，被還原的元素是

Cl

Cl

，HCl體現的性質有

還原性和酸性

還原性和酸性

，在標況下，每生成6.72L氧氣，轉移的電子

0.5

0.5

mol。
（3）實驗室還可通過以下反應制取氯氣：
反應②：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應③：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
若要制得相同質量的氯氣，反應②和③中電子轉移的數目之比為

1：1

1：1

。通過反應①～③，比較反應中氧化劑的氧化性強弱，

KMnO₄＞KClO₃＞MnO₂

KMnO₄＞KClO₃＞MnO₂

（用“＞”、“＜”或“=”連接），說明判斷依據：

氧化劑氧化同一物質時，氧化性越強，需要的反應條件越簡單

氧化劑氧化同一物質時，氧化性越強，需要的反應條件越簡單

。