苯乙酸銅是合成傳感材料、催化劑--納米氧化銅的重要前驅體之一、下面是它的一種實驗室合成路線：
①
②
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
Ⅰ．三頸燒瓶中加入水，加入濃硫酸，溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈（
）到硫酸溶液中，然后升溫至130℃，制得苯乙酸，加適量冷水，分離出苯乙酸粗品。
Ⅱ．將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2后過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體。（已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇）
回答下列問題：
（1）在裝置中，儀器c的名稱是球形冷凝管球形冷凝管，其作用是冷凝回流冷凝回流。
（2）步驟Ⅰ中加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是便于苯乙酸析出便于苯乙酸析出。
（3）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色混濁出現取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色混濁出現。
（4）步驟Ⅱ中將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，其混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應增大苯乙酸溶解度，便于充分反應。
（5）分離苯乙酸粗品的方法是過濾過濾，提純粗苯乙酸的方法是重結晶重結晶。若最終得到38g純品，則苯乙酸的產率是82%82%。（保留兩位有效數字）
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】球形冷凝管；冷凝回流；便于苯乙酸析出；取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色混濁出現；增大苯乙酸溶解度，便于充分反應；過濾；重結晶；82%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5