Ⅰ.（1）混合物的分離與提純?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中占有重要的位置。如圖表示從固體混合物中分離X的方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
若按照?qǐng)D示從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au,加入的試劑是 濃硝酸濃硝酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OAg+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
Ⅱ.工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。
（2）該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S 高溫 6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 SO2SO2。
（3）在精煉銅的過(guò)程中，電解液中c（Cu2+）逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增加，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。
高溫
| 物質(zhì) | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 溶度積 Ksp | 4.9×10-17 | 2.6×10-39 | 1.2×10-17 | 2.2×10-20 |
①試劑a是
H2O2
H2O2
，其目的是 將Fe2+氧化Fe3+
將Fe2+氧化Fe3+
；②根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是
Fe2+
Fe2+
。【答案】濃硝酸；Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；SO2；H2O2；將Fe2+氧化Fe3+；Fe2+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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