實驗室有一瓶由碳酸鈉與氯化鈉組成的均勻混合物粉末，為了測定該混合物中碳酸鈉的質量分數，某科學興趣小組設計如圖實驗裝置，讓5克樣品和稀鹽酸反應，實驗結束后丙中共收集到220mL的液體，已知該環境條件下二氧化碳的密度為2.00克/升，（資料：CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中不溶也不反應）
（1）若將丁裝置放在乙中、則a導管應該與cc連接。（選填“b”或“c”）
（2）求該樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程，已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
（3）為使測量值更接近真實值，下列觀點或操作合理的是BCBC（可多選）。
A、反應結束后由于甲裝置中殘留了CO2會使得測量值小于真實值
B、將甲裝置中的稀鹽酸換為稀硫酸
C、計算氣體體積時，減去分液漏斗所加入的稀鹽酸溶液的體積
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】c；BC
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：4難度：0.5
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