綠礬被廣泛用于醫藥和工業領域，工業上兩種制備綠礬（FeSO4?7H2O）的方法如圖：
方法一：利用黃銅礦粉（主要成分為CuFeS2）制取綠礬（流程如圖1所示）
已知：部分陽離子以氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ |
| 開始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 5.2 |
| 沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 6.7 |
2.8～5.2
2.8～5.2
，試劑a和試劑b分別為 稀硫酸、Fe粉
稀硫酸、Fe粉
（填名稱），操作1的名稱為 過濾
過濾
。（2）有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應的化學方程式（并標出電子轉移方向和數目）：
方法二：利用工業廢鐵屑制取綠礬（流程如圖2所示）。
（3）加入適量Na2CO3溶液的作用是
去除油污
去除油污
。（4）實驗室進行操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器的名稱為
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
。（5）可通過檢驗
CO
2
-
3
取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已經洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則證明沉淀未洗滌干凈
取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已經洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則證明沉淀未洗滌干凈
。（6）測定綠礬產品中FeSO4?7H2O含量的方法如下：
a.稱取3.72綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容
b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.0100molKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①滴定到達終點時判斷依據為
溶液變為淺紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定達到終點
溶液變為淺紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定達到終點
。②樣品中FeSO4?7H2O的質量分數為
278
372
278
372
③上述測定中，若滴定管規格為50 mL，則步驟a中稱取樣品的質量不能超過
9.3000
9.3000
g（保留小數點后四位）。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2.8～5.2；稀硫酸、Fe粉；過濾；；去除油污；燒杯、漏斗、玻璃棒；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已經洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則證明沉淀未洗滌干凈；溶液變為淺紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定達到終點；×100%；9.3000
；去除油污；燒杯、漏斗、玻璃棒；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已經洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則證明沉淀未洗滌干凈；溶液變為淺紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定達到終點；278
372
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5