某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）裝置A的燒瓶中可裝的試劑為

生石灰、堿石灰、燒堿

生石灰、堿石灰、燒堿

。
（3）E裝置的作用

除去氯氣中的HCl

除去氯氣中的HCl

。
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：

3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

。
當有a mol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為

b

2

a

b

2

a

mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，實驗室常用燒堿溶液吸收Cl₂．若將Cl₂通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。當NaCl和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為

3：1

3：1

。