實驗室用如下裝置制取氯氣，并進行性質實驗。回答下列問題；
（1）寫出A中反應的化學方程式 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）能證明氯氣無漂白性的現象是 D中干燥紅色布條無明顯變化，E中濕潤紅色布條褪色D中干燥紅色布條無明顯變化，E中濕潤紅色布條褪色。
（3）F處觀察到棉花團變藍色，說明氯氣具有 氧化氧化性（填“氧化”或“還原”）。
（4）寫出G處尾氣吸收的離子方程式 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（5）實驗室還可用KMnO4固體與濃鹽酸常溫下反應制備氯氣：KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。請寫出該反應配平后的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。若生成等量的Cl2，所需MnO2與KMnO4的物質的量之比為 5：25：2。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；D中干燥紅色布條無明顯變化，E中濕潤紅色布條褪色；氧化；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；5：2
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.4
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
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3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
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