填寫下列空白：
（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是0.5mol0.5mol；1L 1mol?L-1Na2SO4溶液中含有2NA2NA個Na+、NANA個SO42-。
（2）33mol H2O中含有的氧原子數與1.5mol CO2中含有的氧原子數相等。
（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3和CH4的物質的量之比為17：1617：16。
（4）要使NH3和CH4含相同數目的H原子，則的物質的量之比為4：34：3。
（5）標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3和CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為80%80%，該混合氣體對氫氣的相對密度為8.48.4。
（6）已知a g A和g B恰好完全反應生成0.2mol C和d g D，則C的摩爾質量為5（a+b-d）g/mol5（a+b-d）g/mol。
【考點】物質的量的相關計算．
【答案】0.5mol；2NA；NA；3；17：16；4：3；80%；8.4；5（a+b-d）g/mol
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.5
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1．（1）0.5mol CO2約含有
個CO2分子，mol O原子；
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（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個O．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
2．已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為N，質量數為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質的量是（ ）
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數為。
（2）16g物質A中含有的分子數為3.01×1023，則A的摩爾質量為。
（3）在標準狀況下，1.7gNH3與標準狀況下LH2S含有相同數目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質子的物質的量為，電子的微粒數為個。
（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質的量濃度為SO2-4。
（7）標準狀況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發布：2024/12/30 17:0:2組卷：152引用：5難度：0.5