工業品MnCl2溶液中含有雜質，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得純凈的MnCl2。工藝流程如下：
已知：①草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。
②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如下圖：
回答下列問題：
（1）過濾所需的玻璃儀器主要有 漏斗、燒杯、玻璃棒漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是 加快反應速率加快反應速率。
（2）棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為 鉛鉛、硫酸鎂硫酸鎂、硫酸鋇硫酸鋇。反應①的離子方程式為 Mn+Pb2+=Mn2++PbMn+Pb2+=Mn2++Pb。
（3）反應②的離子方程式為 H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+。
（4）③加熱攪拌、過濾時，所選擇的溫度的范圍是 dd（填字母）。
a.0～20℃
b.20～40℃
c.40～60℃
d.80～90℃
（5）④加入氯化鋇溶液主要是為了除去 硫酸根離子硫酸根離子，檢驗該離子是否除盡的方法為 取上層清液，加入氯化鋇，若溶液中沒有出現白色沉淀，則說明硫酸根離子已經除盡，否則沒有除盡取上層清液，加入氯化鋇，若溶液中沒有出現白色沉淀，則說明硫酸根離子已經除盡，否則沒有除盡。
（6）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為 bb（填字母）。
a.蒸發結晶
b.降溫結晶
c.萃取分液
d.蒸餾
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】漏斗、燒杯、玻璃棒；加快反應速率；鉛；硫酸鎂；硫酸鋇；Mn+Pb2+=Mn2++Pb；H2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2H+；d；硫酸根離子；取上層清液，加入氯化鋇，若溶液中沒有出現白色沉淀，則說明硫酸根離子已經除盡，否則沒有除盡；b
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：18難度：0.5
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（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1