以煤為原料可合成一系列燃料。
（1）向1L密閉容器中加入2molCO、4molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l） ΔH=+71kJ/mol。
①該反應能否 不能不能自發進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）；
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是 adad。
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.CO和H2的轉化率相等
c.CO和H2的體積分數保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO生成的同時有1molO-H鍵斷裂
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0在一定條件下，某反應過程中部分數據如表：
| 反應條件 | 反應時間 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） |
| 恒溫恒容（T1℃、2L） | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 |
0.025
0.025
mol/（L?min）。②達到平衡時，該反應的平衡常數K=
4
27
4
27
50%
50%
。③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol,則T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動
該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動
。在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡 不
不
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極反應式
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
。【答案】不能；ad；0.025；；50%；＜；該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動；不；CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
4
27
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.4
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3