浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發海水資源前景廣闊．

海水密度	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）工業上利用太陽能進行海水曬鹽．已知海水蒸發濃縮過程中析出鹽的種類和質量如右表：（表中數據為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質量，單位為g）
①海水從密度為1.21g/mL濃縮到1.22g/mL時下列說法正確的是

C

C

A．各種鹽的溶解度增大                  B．海水中NaBr的質量分數不變
C．析出粗鹽中NaCl的質量分數增大      D．海水中水的質量分數不變
②海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是

硫酸鈣

硫酸鈣

．
（2）工業上利用粗鹽水（含有少量CaCl₂、MgCl₂）生產純堿，工藝流程如圖：

已知：ⅰ常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水；
ⅱNaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
完成下列填空：
①粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為

Mg（OH）₂、CaCO₃

Mg（OH）₂、CaCO₃

；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是

氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳

氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳

；
③“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作

氮

氮

肥，也可先

加熱

加熱

（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循環使用的物質是

氨氣

氨氣

；
④“煅燒”時，NaHCO₃分解生成的氣體D是

二氧化碳

二氧化碳

，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是

導致溫室效應

導致溫室效應

．
（3）海濱研究所以含有CaCl₂、MgCl₂的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO₃）為主要原料在實驗室制備無水CaCl₂，流程如圖1：
請回答下列問題：
①操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

漏斗

漏斗

．
②以MgCl₂為例寫出鹵水中除去Mg²⁺時發生反應的化學方程式

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．
③操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是

HCl

HCl

（填寫化學式）．
④上述反應中未涉及的基本反應類型是

b

b

（填寫字母）．
a.復分解反應   b.置換反應   c.化合反應   d.分解反應

⑤回收的CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成甲烷和氧氣，該反應的化學方程式為

CO₂+2H₂O

催化劑

紫外線

CH₄+2O₂

CO₂+2H₂O

催化劑

紫外線

CH₄+2O₂

．紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，甲烷產量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時甲烷產量最高是

②

②

（填寫“①”、“②”、或“③”）．