為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取10g石灰石樣品，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量剩余固體質(zhì)量為6.7g（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 高溫 CaO+CO2↑，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。請計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為 3.33.3g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
高溫
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算．
【答案】3.3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷