當前位置：
試題詳情
鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。
（1）基態Ti原子核外電子排布的最高能級符號是 3d3d。與鈦同周期的元素中基態原子未成對電子數與鈦相同的有 33種。
（2）鈦比鋼輕，比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是 鈦、鋁都屬于金屬晶體，鈦原子價電子比鋁的多，鈦中金屬鍵更強鈦、鋁都屬于金屬晶體，鈦原子價電子比鋁的多，鈦中金屬鍵更強。
（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產物。TiCl4和 SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是 SiCl4SiCl4（填化學式）。
（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如圖所示。
①組成該物質的元素中，電負性最大的是 氧氧（填元素名稱）。
②M中，碳原子的雜化形式有 22種。
③M中，不含 d、ed、e（填標號）。
a.π鍵
b.σ鍵
c.配位鍵
d.氫鍵
e.離子鍵
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】3d；3；鈦、鋁都屬于金屬晶體，鈦原子價電子比鋁的多，鈦中金屬鍵更強；SiCl4；氧；2；d、e
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7難度：0.5
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3