一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗。
【實驗步驟】
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL溶質質量分數相等的稀鹽酸；
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三種金屬片，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。
【實驗預測與分析】
（1）寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

。
（2）氣球膨脹速度最快的是

A

A

（填試管編號）。
（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：

鋅與酸反應的速率適中，容易控制

鋅與酸反應的速率適中，容易控制

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（4）步驟②是實驗成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：

分工合作，團結協作

分工合作，團結協作

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