七水合硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O）用于飼料添加劑中微量元素鎂的補充。一種以硼鎂泥（主要成分為MgCO₃，此外還含有MnO、Fe₂O₃、CaO、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制備高純七水合硫酸鎂的工藝流程如圖所示：

已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Al3+	Mg2+
開始沉淀的pH	2.3	7.5	11.3	4.0	9.4
沉淀完全的pH	4.1	9.7	12.3	5.2	12.4

回答下列問題：
（1）“酸溶”工序中生成氣體的電子式為

。
（2）“氧化”工序中加入NaClO有兩個作用：
①將Mn²⁺氧化為MnO₂，反應的離子方程式為

Mn²⁺+ClO￣+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

Mn²⁺+ClO￣+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

。
②

氧化亞鐵離子，便于除去

氧化亞鐵離子，便于除去

。
（3）請設計實驗方案檢驗“過濾”后所得濾液中鐵元素已被除盡：

取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe³⁺；如果溶液變紅色，說明鐵元素除盡

取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe³⁺；如果溶液變紅色，說明鐵元素除盡

。
（4）已知CaSO₄的溶解度隨溫度升高而降低，則操作a、操作b分別為

蒸發濃縮、趁熱過濾

蒸發濃縮、趁熱過濾

（填“蒸發濃縮、趁熱過濾”或“冷卻結晶、過濾”，下同）、

冷卻結晶、過濾

冷卻結晶、過濾

。
（5）MgSO₄?7H₂O含量的測定：準確稱取0.5g試樣配成100 mL溶液，用

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取20.00mL溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3～4滴EBT指示劑，用0.02mol?L^-1 EDTA標準溶液滴定（EDTA與Mg²⁺按物質的量之比1：1反應），至溶液由紫紅色變為藍色，且半分鐘內不變色。平行滴定3次，平均消耗EDTA標準溶液體積為19.00mL，則所得試樣的純度為

93.48

93.48

%。