工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線

b

b

（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于

放熱

放熱

（填：吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是

AC

AC

A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v（H₂）=

0.15mol?L^-1?min^-1

0.15mol?L^-1?min^-1

；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數為

12

12

．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）已知CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol,請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式

CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

．
（6）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖4所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是

B

B

．
A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（7）利用甲醇燃料電池設計如圖5所示的裝置：則該裝置中Zn極為

陰

陰

極；寫出a極的電極反應式

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-