二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。回答下列問題：
（1）ClO2的制備（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4。）
①整套裝置如圖1正確的鏈接順序為（填A～E）A→K→B→D→CK→B→D→C。
②裝置D的作用是冷凝并收集ClO2冷凝并收集ClO2。
（2）ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖2所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產物。
| 操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
| 取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸 | 品紅溶液始終不褪色 | ①無 SO2（或HSO3-或SO32-） SO2（或HSO3-或SO32-） 生成 |
| 另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩 | ② 生成白色沉淀 生成白色沉淀 |
有SO42-生成 |
| ③繼續在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中， 加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 |
有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+
8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+
，用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優點是剩余的ClO2不會產生二次污染；均被還原為Cl-時，二氧化氯得到的電子數是等物質的量的氯氣的2.5倍，故二氧化氯的氧化能力強
剩余的ClO2不會產生二次污染；均被還原為Cl-時，二氧化氯得到的電子數是等物質的量的氯氣的2.5倍，故二氧化氯的氧化能力強
。（任寫一條）【答案】K→B→D→C；冷凝并收集ClO2；SO2（或HSO3-或SO32-）；生成白色沉淀；加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；剩余的ClO2不會產生二次污染；均被還原為Cl-時，二氧化氯得到的電子數是等物質的量的氯氣的2.5倍，故二氧化氯的氧化能力強
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：29難度：0.2
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5