某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如圖的一系列實驗．
查閱資料：
①HClO與NaHCO3不反應；
②氯元素形成物質的二維價類圖如圖所示：
（1）根據二維圖中信息，寫出氯的最高價含氧酸的化學式 HClO4HClO4．
（2）將Cl2通入水中，其離子方程式為 Cl2+H2O=H++Cl-+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）實驗室可用該反應4HCl（濃）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O制備Cl2，該反應中鹽酸體現 ACAC（填字母），其中氧化劑與還原劑的微粒個數之比為 1：21：2．
A．酸性
B．氧化性
C．還原性
D．揮發性
（4）圖一中，通入 干燥的Cl2干燥的Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是 干燥的氯氣不具有漂白作用，濕潤的氯氣具有漂白作用干燥的氯氣不具有漂白作用，濕潤的氯氣具有漂白作用．
（5）圖二中三組實驗，不會產生氣體的是 CC﹔請用一個離子方程式表示圖二B裝置中發生的反應 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO或H++HCO-3=CO2↑+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClO或H++HCO-3=CO2↑+H2O．
△
HCO
-
3
HCO
-
3
【答案】HClO4；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；AC；1：2；干燥的Cl2；干燥的氯氣不具有漂白作用，濕潤的氯氣具有漂白作用；C；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO或H++=CO2↑+H2O
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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