乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生產、生活及醫藥方面有廣泛用途。回答下列問題。

Ⅰ、已知25℃時，部分物質的電離常數如表所示。

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離常數	1.7×10-5	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（1）a.CH₃COOH、b.H₂CO₃、c.HClO的酸性由強到弱的順序為

a＞b＞c

a＞b＞c

。（填編號）
（2）水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，結果使溶液顯堿性，應選擇方法

D

D

。
A．向水中加入NaHSO₄固體
B．向水中加入NaOH固體
C．加熱至100℃
D．向水中加入Na
（3）NaClO溶液顯堿性的原因

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

。（用化學用語表示）
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反應的離子方程式為

ClO^-+H₂O+CO₂=

HCO

-

3

+HClO

ClO^-+H₂O+CO₂=

HCO

-

3

+HClO

。
（5）pH相同等體積的下列三種物質的溶液：a.HCl,b.H₂SO₄，c.CH₃COOH滴加等濃度的NaOH溶液將它們恰好中和，用去NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃則三者的大小關系

C

C

。
A．V₃＞V₂＞V₁
B．V₃=V₂=V₁
C．V₃＞V₂=V₁
D．V₁=V₂＞V₃
（6）25℃時，有兩種溶液：①0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液，②Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是

B

B

。（填字母）
A．CH₃COOH和Na₂CO₃都屬于強電解質
B．①中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.10mol?L^-1
C．②中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（

HCO

-

3

）＞c（H⁺）
Ⅱ、乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，在實驗研究和化學工業中應用廣泛。
（7）室溫下，測得0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

O

-

4

、HC₂

O

-

4

?C₂

O

2

-

4

+H⁺

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

O

-

4

、HC₂

O

-

4

?C₂

O

2

-

4

+H⁺

。
（8）草酸溶液中各粒子的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示。
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時發生的主要反應的離子方程式是

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂

O

-

4

+H₂O

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂

O

-

4

+H₂O

。
②0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，下列粒子濃度關系正確的是

bc

bc

。（填序號）
a.c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂

O

-

4

）+c（C₂

O

2

-

4

）+c（OH^-）
b.c（K⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（H₂C₂O₄）
c.c（K⁺）=c（HC₂

O

-

4

）+c（C₂

O

2

-

4

）+c（H₂C₂O₄）
（9）工業上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O?FeC₂O₄?xH₂O↓+2H⁺
①制備時需添加氨水以提高FeC₂O₄?xH₂O的產率，從化學平衡移動原理角度解釋原因：

NH₃?H₂O與H⁺反應，降低c（H⁺）濃度，使Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O?FeC₂0₄?xH₂O↓+2H⁺，平衡向正反應方向移動，產生更多的FeC₂O₄?xH₂O

NH₃?H₂O與H⁺反應，降低c（H⁺）濃度，使Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O?FeC₂0₄?xH₂O↓+2H⁺，平衡向正反應方向移動，產生更多的FeC₂O₄?xH₂O

。
②測定草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?xH₂O）的x值，實驗如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到達滴定終點時，消耗0.1000mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe³⁺、CO₂，錳元素被還原為Mn²⁺則FeC₂O₄?xH₂O中x=

2

2

。（FeC₂O₄的摩爾質量是144g?mol^-1）