某合金主要成分為Zn、Fe、Cu,某興趣小組利用該合金制成的機械零件廢棄物，按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4?7H2O）。
已知：H2O2是常用的氧化劑，通常可以將變價金屬離子由低化合價氧化成高化合價；金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍如下表：
| 金屬離子 | pH | |
| 開始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
| Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
| Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
（1）寫出“酸浸”過程中Zn發生反應的化學方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
。（2）“酸浸”和“調pH”后要把固液分離，所進行的操作是
過濾
過濾
，在實驗室進行這步操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗
漏斗
。（3）H2O2中氧元素的化合價是
-1
-1
，“氧化”時加入的H2O2要足量，原因是 生成Fe3+會催化H2O2分解，保證Fe2+完全被氧化，加入H2O2要足量
生成Fe3+會催化H2O2分解，保證Fe2+完全被氧化，加入H2O2要足量
。（4）“調pH”時為了不除去Zn2+，合適的pH范圍是
2.8≤pH＜5.4
2.8≤pH＜5.4
。（5）從濾液Ⅱ中得到ZnSO4?7H2O的操作步驟是：
蒸發濃縮，降溫結晶
蒸發濃縮，降溫結晶
、過濾、洗滌、干燥。（6）ZnSO4?7H2O在一定溫度下完全脫去結晶水，繼續升溫可分解為ZnO和一種氧化物。
①該氧化物的化學式是
SO3
SO3
。②試計算：14.35gZnSO4?7H2O完全分解得到ZnO的質量，寫出計算過程
4.05g
4.05g
（ZnSO4?7H2O的式量是287）。【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；過濾；漏斗；-1；生成Fe3+會催化H2O2分解，保證Fe2+完全被氧化，加入H2O2要足量；2.8≤pH＜5.4；蒸發濃縮，降溫結晶；SO3；4.05g
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1