資料①：濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫（HCl）氣體，濃氨水易揮發(fā)出氨氣（NH3），氨氣與氯化氫氣體相遇會產(chǎn)生大量白煙，這是因為兩者發(fā)生反應(yīng)生成了氯化銨固體；
資料②：氣體的相對分子質(zhì)量越小，其分子的運動速率越快。
如圖所示，燒瓶A中盛有濃鹽酸，燒瓶B中盛有濃氨水，在長玻璃管外壁上用記號筆做了d、e、f三個標(biāo)記。請回答下列問題：
（1）寫出氨氣與氯化氫氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4Cl。
（2）實驗開始時打開開關(guān)a、b,一會兒后玻璃管中產(chǎn)生大量白煙，此現(xiàn)象能說明分子具有的性質(zhì)是分子在不斷運動分子在不斷運動。
（3）你認(rèn)為玻璃管中白煙最濃厚的地方是dd（選填“d”“e”或“f”），理由是氨氣的相對分子質(zhì)量比氯化氫小，故氨分子的運動速率更快氨氣的相對分子質(zhì)量比氯化氫小，故氨分子的運動速率更快
【答案】NH3+HCl=NH4Cl；分子在不斷運動；d；氨氣的相對分子質(zhì)量比氯化氫小，故氨分子的運動速率更快
【解答】
【點評】
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