利用海水資源進行化工生產的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾．其加入藥品順序合理的是
bd
bd
．
a.Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂溶液               b.NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液
c.NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液               d.BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
．從原子結構角度分析陰極之所以得到H₂其根本原因是
陽離子為Na⁺和H⁺，H⁺的半徑比Na⁺的半徑小，得電子的能力強
陽離子為Na⁺和H⁺，H⁺的半徑比Na⁺的半徑小，得電子的能力強
．
（3）流程Ⅲ中，通過化學反應得到NaHCO₃晶體．下圖為NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲線，其中能表示NaHCO₃溶解度曲線的是
d
d
，化學反應方程式是
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質，提純它的過程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na₂CO₃?10H₂O．
②對Na₂CO₃?10H₂O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：Na₂CO₃?H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1
     Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
如把該過程中產生的氣態水液化，將釋放的熱量反補給該生產過程所需的能耗，若不考慮能量無效損失，則理論上生產1molNa₂CO₃只需耗能92.36kJ，由此得出：H₂O（g）=H₂O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

【答案】bd；2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；陽離子為Na⁺和H⁺，H⁺的半徑比Na⁺的半徑小，得電子的能力強；d；NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；蒸發濃縮；冷卻結晶；-44.00KJ/mol

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。

發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：3難度：0.3

相似題

1．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩定的點為（　　）
A．A B．B C．C D．D
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

2．下列說法不正確的是（　　）

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環己烷（l）、環己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

A．由石墨比金剛石穩定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

相關試卷