化學反應中伴隨著能量的變化。
（1）下列變化中屬于吸熱反應的是

B

B

。（填字母）
①液態水汽化
②將膽礬加熱變為白色粉末
③苛性鈉固體溶于水
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥干冰升華
A.①②
B.②④
C.③
D.①⑥
（2）斷開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1molN₂生成NH₃理論上能

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）能量

92

92

kJ。
（3）某學習小組研究影響鋅與稀硫酸反應速率的外界條件，設計實驗的數據如下表。

序號	鋅的質量/g	鋅的狀態	c（H2SO4）/mol?L-1	V（H2SO4）/mL	反應前溶液的溫度/℃	其他試劑
1	0.65	粒狀	0.5	50	20	無
2	0.65	粉末	0.5	50	20	無
3	0.65	粒狀	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	無
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

在此5組實驗中，速率最快的是

5

5

（填實驗序號）；實驗1和3表明

（是否形成）原電池

（是否形成）原電池

對反應速率有影響。
（4）用CH₄和O₂組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖丙。

①則電極d是

正極

正極

（填“正極”或“負極”），電極c的電極反應式為

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

。
②若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O₂在標準狀況下的體積為

11.2

11.2

L。