甲醇是一種重要的有機化工原料，在工業上有著重要的用途。
（1）二氧化碳催化加氫制甲醇反應的化學方程式為3H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CH₃OH（g）。在2L恒容密閉容器中加入4molH₂和1molCO₂在一定條件下發生上述反應，10min時剩余1.6molH₂，此時CO₂的轉化率為

80%

80%

，用CH₃OH表示10min內的化學反應速率為

0.04mol?L^-1?min^-1

0.04mol?L^-1?min^-1

，增加該反應中活化分子百分數的方法有

升高溫度

升高溫度

、

采用更高效的催化劑

采用更高效的催化劑

（答兩點）。
（2）若在催化劑a或b存在下，CO₂和H₂能同時發生兩個反應：①3H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CH₃OH（g），②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。在控制CO₂和H₂初始投料比

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

，為1：2.2，相同壓強下，經過相同反應時間測得的實驗數據如下（甲醇選擇性指轉化的CO₂中生成甲醇的百分比）：

實驗編號	T/K	催化劑	CO2轉化率（%）	甲醇選擇性（%）
1	543	催化劑a	12.3	42.3
2	543	催化劑b	10.9	72.7
3	553	催化劑a	15.3	39.1
4	553	催化劑b	12.0	71.6

①在相同溫度下，不同的催化劑對CO₂轉化成CH₃OH的選擇性有顯著的影響，你認為原因是

反應未達到平衡，不同的催化劑對反應①的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響

反應未達到平衡，不同的催化劑對反應①的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響

。
②553K下，反應①在無催化劑、催化劑a和催化劑b三種情況下，活化能最小的是

催化劑b

催化劑b

。
（3）工業上常用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0。若在450℃和1.01×10⁶Pa時，向某密閉容器中通入1molCO和3molH₂，充分反應后CO的轉化率達到95%，若其他條件相同時，改為通入1molH₂和1molCH₃OH，則CH₃OH的平衡轉化率為

5%

5%

；工業實際生產時，采用圖中M點對應的反應條件，而不是N點，請說明選擇的理由：

M點溫度較高，反應速率較快，CO的平衡轉化率與N點相差不大，壓強為常壓，對設備要求不高，更經濟

M點溫度較高，反應速率較快，CO的平衡轉化率與N點相差不大，壓強為常壓，對設備要求不高，更經濟

。