在兩份完全相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．
（1）水溶液中NaHSO₄的電離方程式為

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+

SO

2

-

4

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+

SO

2

-

4

；
（2）圖示中曲線①表示的是

H₂SO₄

H₂SO₄

溶液滴入Ba（OH）₂溶液中（填寫化學式）；
（3）用離子方程式表示ob段的反應

H⁺+

SO

2

-

4

+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

H⁺+

SO

2

-

4

+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

；
（4）b點溶液中大量存在的離子是

Na⁺、OH^-

Na⁺、OH^-

（填寫離子符號）；
（5）對應溶液呈中性的曲線上的點為

AD

AD

（填寫選項字母）。
A．a點
B．b點
C．c點
D．d點