能源是一個國家的命脈。
（1）在我國，實現對煤的綜合利用已是當務之急。將煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，這個變化屬于

化學

化學

（填“物理”或“化學”）變化。使用燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是

增大與氧氣的接觸面積，促進燃燒

增大與氧氣的接觸面積，促進燃燒

。
（2）為控制二氧化碳的排放量，科學家采取新技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化為重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，反應的化學方程式為

2

C

O

2

+

6

H

2

催化劑

Δ

C

2

H

4

+

4

H

2

O

2

C

O

2

+

6

H

2

催化劑

Δ

C

2

H

4

+

4

H

2

O

。
（3）進行金屬切割或焊接時使用的氧炔焰是乙炔（C₂H₂）在氧氣中燃燒產生的火焰，寫出反應的方程式

2

C

2

H

2

+

5

O

2

點燃

4

C

O

2

+

2

H

2

O

2

C

2

H

2

+

5

O

2

點燃

4

C

O

2

+

2

H

2

O

。工人師傅通過調節乙炔和氧氣進氣閥門，可控制氧炔焰的溫度。若溫度過低或燃燒產生黑煙時，應采取的措施是

加大空氣進氣量

加大空氣進氣量

。
（4）一些城市使用焦爐煤氣作為生活燃料，其成分是CO₂、CH₄、H₂、CO中的一種或幾種。現通過下列實驗流程對焦爐煤氣的成分進行探究（已知CH₄不能使澄清的石灰水變渾濁）。

通過探究可推斷出焦爐煤氣中一定含有

CO₂或二氧化碳

CO₂或二氧化碳

氣體，該焦爐煤氣的成分可能的組成共有

5

5

種情況。
（5）乙醇（C₂H₅OH）是常用的燃料，現有9.2g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水。恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為60%，則反應過程中生成水的質量為

10.8

10.8

g,參加反應的氧氣質量為

13.6

13.6

g。