實驗室有一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和Fe2O3粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定量研究。取該粉末10g放入硬質玻璃管中，先通CO，然后再用酒精噴燈加熱一段時間，停止加熱繼續通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖1所示：
（1）實驗時，先通CO再加熱的目的是 避免CO與空氣混合加熱發生爆炸避免CO與空氣混合加熱發生爆炸；澄清石灰水的作用是 檢驗是否有CO2生成檢驗是否有CO2生成。
（2）若觀察到硬質玻璃管中 紅色粉末全部變黑色紅色粉末全部變黑色（填現象），則該紅色粉末全部是Fe2O3。
（3）該實驗裝置的不足之處是 缺少尾氣CO的處理裝置缺少尾氣CO的處理裝置。
（4）若該粉末為Cu和Fe2O3的混合物，完全反應后得到8.8g固體，向其中不斷加入稀H2SO4，產生的H2質量隨加入稀H2SO4的質量變化如圖2所示。計算出原紅色粉末中銅粉的質量分數。（寫出計算過程）
【考點】根據化學反應方程式的計算；一氧化碳還原氧化鐵．
【答案】避免CO與空氣混合加熱發生爆炸；檢驗是否有CO2生成；紅色粉末全部變黑色；缺少尾氣CO的處理裝置
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/4 8:0:5組卷：8引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3