PCl3是重要的化工原料。如圖為實驗室中制取粗PCl3產品的裝置，夾持裝置略去。
經查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3。PCl3、POCl3的熔沸點見表。
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）儀器D的名稱是
球形干燥管
球形干燥管
。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是 使F與G壓強相同，便于濃鹽酸順利滴出
使F與G壓強相同，便于濃鹽酸順利滴出
。（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K1通入CO2，再迅速加入紅磷。通入CO2的作用是
趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化
趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化
。（3）裝置D中盛有堿石灰，其作用一與B、E相似，作用二為
吸收未反應的氯氣，防止污染空氣
吸收未反應的氯氣，防止污染空氣
。（4）裝置C中的反應需要65～70℃，最適合的加熱方式為
水浴
水浴
加熱，該方法的優點是 受熱均勻，便于控制加熱溫度
受熱均勻，便于控制加熱溫度
。制得的PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過 蒸餾
蒸餾
（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。（5）通過實驗測定粗產品中PCl3的質量分數，實驗步驟如下（不考慮雜質的反應）：
第一步：迅速移取20.000gPCl3粗產品，加水完全水解；
第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；
第三步：加入0.500mol?L-1碘溶液20.00mL，碘過量，H3PO3完全反應生成H3PO4，反應方程式為H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；
第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，反應方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12.00mL。
第二步需要的定量儀器名稱為
滴定管和500mL容量瓶
滴定管和500mL容量瓶
。根據上述數據，計算該產品中PCl3的質量分數為 55%
55%
。【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】球形干燥管；使F與G壓強相同，便于濃鹽酸順利滴出；趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化；吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；水浴；受熱均勻，便于控制加熱溫度；蒸餾；滴定管和500mL容量瓶；55%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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