二氧化碳的綜合利用是環保領域研究的熱點課題。
I.CO2經過催化氫化合成低碳烯烴。
合成乙烯的反應為6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH
（1）已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：
| 物質 | H—H | C=O | C=C | C—H | H—O |
| 能量/kJ?mol-1 | a | b | c | d | e |
6a+4b-（c+4d+8e）kJ?mol-1
6a+4b-（c+4d+8e）kJ?mol-1
（用含字母的代數式表示）（2）反應溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）=x]對CO2平衡轉化率的影響如圖1。
①a
＞
＞
3（填“＞”“＜”或“=”，下同）；M、N兩點反應的平衡常數KM＞
＞
KN。②200℃時，往5L剛性密閉容器中加入3mol H2、1mol CO2，反應10min達到平衡，則反應開始和平衡時的總壓強比為
40：31
40：31
。（3）某新型催化劑對CO2合成低碳烯烴在不同反應溫度下的催化性能如圖2。
由圖2可知，該反應最適宜的溫度為
370℃
370℃
，理由為 在此溫度下低碳烯烴選擇性高，CO2轉化率較高
在此溫度下低碳烯烴選擇性高，CO2轉化率較高
。II.CO2經過電解轉化為化工原料CO。
（4）圖3所示固體氧化物電解池利用具有優良催化活性的電極共電解H2O—CO2。
①陰極生成氫氣的電極反應式為
H2O+2e-═H2↑+O2-
H2O+2e-═H2↑+O2-
。②電解過程中還伴隨著積碳反應2CO?C+CO2。
以下說法正確的是
ab
ab
（填標號）。a.生成的碳覆蓋在電極表面，影響電極的催化活性
b.生成的碳使電解效率降低
c.生成的碳會和電解產生的氧氣反應
【答案】6a+4b-（c+4d+8e）kJ?mol-1；＞；＞；40：31；370℃；在此溫度下低碳烯烴選擇性高，CO2轉化率較高；H2O+2e-═H2↑+O2-；ab
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3