（1）第三周期元素中，化學性質最不活潑的是ArAr，可用于制半導體材料的元 素是SiSi，最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOHNaOH，酸性最強的是HClO4HClO4，呈兩性的是Al（OH）3Al（OH）3。（用元素符號填空）
（2）在 C、N、O、F 中，原子半徑最大的是CC。
（3）第 32 號元素在元素周期表中的位置為第四周期IVA族第四周期IVA族。
（4）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
①儀器 A 的名稱為分液漏斗分液漏斗，干燥管 D 的作用為防止倒吸防止倒吸。
②若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO4，KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，C 中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液變藍變藍（填現象），即可證明，氯氣在 C 中反應的離 子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOHNaOH溶液吸收尾氣，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
【答案】Ar；Si；NaOH；HClO4；Al（OH）3；C；第四周期IVA族；分液漏斗；防止倒吸；變藍；Cl2+2I-=2Cl-+I2；NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：272引用：3難度：0.7
