我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑．并規定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg～30mg/kg.
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，請配平化學方程式．
11KIO3+55KI+33H2SO4=33K2SO4+33I2+33H2O
反應中有1.5mol I2生成時轉移電子數是2.5NA2.5NA
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取20.0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是滴入Na2S2O3后，藍色褪去且半分鐘不再恢復原色滴入Na2S2O3后，藍色褪去且半分鐘不再恢復原色．
②b中反應所產生的I2的物質的量是1.0×10-51.0×10-5mol.
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是21.221.2mg/kg.（小數點后保留一位有效數字）
【考點】氧化還原反應方程式的配平；中和滴定．
【答案】1；5；3；3；3；3；2.5NA；滴入Na2S2O3后，藍色褪去且半分鐘不再恢復原色；1.0×10-5；21.2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：62難度：0.5
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