Ⅰ．工業上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ?mol-1。已知該反應的平衡常數K與溫度t的關系如圖1所示。若在一固定的密閉容器中，850℃時發生上述反應，并測得容器內各物質的濃度（mol?L-1）隨時間的變化關系如表。
| 時間/min | CO（g） | HO（g） | CO（g） | H（g） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
（1）Q
＜
＜
0（填“＞”“=”或“＜”）。（2）若在850℃時向反應容器中充入H2O（g），K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）如表中c2為
0.18
0.18
，CO（g）的轉化率為60%
60%
。Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖2所示，已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1。
請回答下列問題：
（4）圖中C表示
生成物總能量
生成物總能量
，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低
降低
。（5）如果反應速率v（SO2）為0.06mol?L-1?min-1，則v（O2）為
0.03
0.03
mol?L-1?min-1。（6）已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，則由S（s）生成SO3（g）的熱化學方程式為
S（s）+O2（g）?SO3（g）△H=-395kJ?mol-1
3
2
S（s）+O2（g）?SO3（g）△H=-395kJ?mol-1
。3
2
【考點】化學平衡的計算．
【答案】＜；不變；0.18；60%；生成物總能量；降低；0.03；S（s）+O2（g）?SO3（g）△H=-395kJ?mol-1
3
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5
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發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
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（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
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（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3