氫能源擔負著碳達峰和碳中和的重要使命。氫氣可用天然氣制取，這種方法制取的氫氣中常混有CO2和CO，為了證明混合氣體中H2、CO2、CO三種氣體都存在，某化學實驗小組設計如圖實驗。請回答下列問題。
【查閱資料】無水硫酸銅是白色粉末，吸水后變藍；堿石灰的主要成分為氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合物；氫氣具有還原性。
（1）A裝置的作用是 驗證并除去CO2驗證并除去CO2，某同學提出不可以用足量NaOH溶液替代足量的澄清石灰水，理由是 氫氧化鈉溶液和CO2反應沒有現象，無法證明原混合氣體中有CO2氫氧化鈉溶液和CO2反應沒有現象，無法證明原混合氣體中有CO2。
（2）裝置B中發生置換反應的化學方程式是 CuO+H2 △ Cu+H2OCuO+H2 △ Cu+H2O。
（3）裝置C中實驗現象是 固體由白色變成藍色固體由白色變成藍色，同學們認為C裝置中的現象可證明氫氣的存在，小剛同學提出不同觀點，他認為還得改進實驗才能根據C中的現象確定氫氣的存在，你認為怎么改進？在裝置A和裝置B中間加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶在裝置A和裝置B中間加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶。
（4）裝置D中發生反應的化學方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。裝置C與D的順序不能否顛倒的原因是什么？C與D顛倒，無法檢驗氫氣的存在C與D顛倒，無法檢驗氫氣的存在。
（5）利用上述實驗裝置（把其中的D裝置換成裝有足量堿石灰的干燥管），仿照上述，實驗過程，通過定量的方法確定一氧化碳存在（水蒸氣被C裝置完全吸收）。若反應前D裝置的總質量為m1g,完全吸收后裝置D的總質量為m2g,則混合氣體中CO的質量是 711（m2-m1）711（m2-m1）（用m1、m2表示）。
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【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法．
【答案】驗證并除去CO2；氫氧化鈉溶液和CO2反應沒有現象，無法證明原混合氣體中有CO2；CuO+H2 Cu+H2O；固體由白色變成藍色；在裝置A和裝置B中間加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；C與D顛倒，無法檢驗氫氣的存在；（m2-m1）
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：65引用：2難度：0.5
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