SCR脫硝是目前最成熟的煙氣脫硝技術，其反應原理為：8NH3（g）+6NO2（g）催化劑△7N2（g）+12H2O（g）△H＜0。10L的密閉容器中加入0.040moL NH3和0.030mol NO2以及適量催化劑，在T℃時發生反應，用氣體傳感器測得不同時間的NO2轉化率a隨時間變化的數據如表所示。
催化劑
△
| t/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| a/% | 0 | 18.0 | 33.8 | 45.0 | 55.6 | 64.2 | 71.1 | 80.0 | 80.0 |
4.5×10-4mol/（L?s）
4.5×10-4mol/（L?s）
；與之相比3～6s的平均反應速率減小
減小
（填“增大”、“減小”或“相等”）；由此可得出的結論是溫度一定時，隨著反應的進行，反應物濃度減小，化學反應速率變慢
溫度一定時，隨著反應的進行，反應物濃度減小，化學反應速率變慢
。（2）T℃時該反應的平衡常數（K）計算式為
K=
（
2
.
8
×
1
0
-
3
）
7
×
（
4
.
8
×
1
0
-
3
）
12
（
8
.
0
×
1
0
-
4
）
8
×
（
6
.
0
×
1
0
-
4
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6
K=
。（
2
.
8
×
1
0
-
3
）
7
×
（
4
.
8
×
1
0
-
3
）
12
（
8
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0
×
1
0
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4
）
8
×
（
6
.
0
×
1
0
-
4
）
6
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。
①為了分別驗證溫度催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了如表三組實驗，請填寫完善表格中的數據。
| 實驗編號 | 溫度/℃ | c（NH3）初始 | c（NO2）初始 | 催化劑的比表面積/m2?g-1 |
| Ⅰ | 350 | 8.0×10-3 | 6.0×10-3 | 120 |
| Ⅱ | 80 | |||
| Ⅲ | 150 | 80 |
【考點】化學平衡的計算．
【答案】4.5×10-4mol/（L?s）；減小；溫度一定時，隨著反應的進行，反應物濃度減小，化學反應速率變慢；K=；
（
2
.
8
×
1
0
-
3
）
7
×
（
4
.
8
×
1
0
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3
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12
（
8
.
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4
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.3
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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