“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶84消毒液，該消毒液通常稀釋到100倍（體積比）使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如圖信息：
| 84消毒液 【有效成分】NaClO 【規(guī)格】1000mL 【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25% 【密度】1.19g/cm3 |
4.0mol/L
4.0mol/L
（保留1位小數(shù)）。（2）工業(yè)上用Cl2與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取84消毒液，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
。（3）該同學(xué)參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL該種84消毒液。下列說法不正確的是
ACE
ACE
（填字母）。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器
B.使用前要檢查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為149.0g
E.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用
（4）一瓶上述84消毒液理論上能吸收空氣中
89.6
89.6
L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）而變質(zhì)。（已知：CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO）
（5）84消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，請用化學(xué)方程式解釋其原因
H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO
H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO
，某消毒小組人員用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL2.3mol?L-1的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為 62.5
62.5
mL。（6）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有
②⑤
②⑤
（填代號）。①用量筒量取98%的硫酸時俯視
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容時，俯視刻度線
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
【答案】4.0mol/L；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；ACE；89.6；H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；62.5；②⑤
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：3難度：0.5
相似題
-
1．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a.
b.
c.
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有．
②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為g.稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時，其操作方法是．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．現(xiàn)需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實驗員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）簡要回答下列問題：
①所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
②所需濃硫酸的體積為mL．
③如何稀釋濃硫酸．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
②未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移溶液并定容．
③定容時俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①②。
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，該儀器的位置是，將儀器補充完事后進(jìn)行的實驗操作的名稱為；冷凝管的進(jìn)水口為（填字母）。
（3）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL。
①應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為。
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要（填儀器名稱）。
③根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，其中引起所配溶液濃度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
C．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
D．容量瓶未經(jīng)干燥使用
④裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.9
相關(guān)試卷