某學習小組利用如下裝置制取少量漂白粉，回答下列問題。
（1）a裝置的名稱 分液漏斗分液漏斗；
（2）利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ 2MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ 2MnCl2+Cl2↑+2H2O；若生成了1molCl2，轉(zhuǎn)移電子 22mol。
（3）漂白粉的有效成分為 Ca（ClO）2Ca（ClO）2；
（4）裝置c中氫氧化鈉溶液的作用是 吸收多余的氯氣吸收多余的氯氣，發(fā)生的化學反應(yīng)離子方程式為 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
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【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） 2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；Ca（ClO）2；吸收多余的氯氣；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.7
相似題
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1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學方程式表示）
（3）據(jù)報道，有人在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說法中正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9
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