某化學興趣小組開展“測定密閉容器中氧氣的體積分數”的實驗探究。

（1）圖Ⅰ為書本中測定空氣中氧氣含量的實驗。
①紅磷燃燒的符號表達式為

P+O₂

點燃

P₂O₅

P+O₂

點燃

P₂O₅

，該反應屬于的基本反應類型是

化合反應

化合反應

；
②若實驗過程中，沒有降到室溫就打開彈簧夾，則最終測得數據會

偏小

偏小

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（2）小組成員通過查閱資料對書本實驗進行改進，利用四硫化鈉（Na₂S₄）固體可替代紅磷進行實驗，其反應原理為：Na₂S₄+O₂+H₂O→S+NaOH（S和NaOH均為固體，對實驗結果無影響），實驗設計如圖Ⅱ。實驗步驟如下：
a.取足量的四硫化鈉（Na₂S₄）固體置于試管中，加入適量的水，并迅速塞緊橡膠塞，再充分振蕩；
b.測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h₁；
c.將該試管插入水中，取下橡膠塞，觀察到試管內液面上升；
d.當管內液面穩定時塞緊橡膠塞．將試管取出倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離記錄數據h₂。
①步驟a中進行充分振蕩的目的是

增大四硫化鈉與氧氣、水的接觸面積，使反應充分

增大四硫化鈉與氧氣、水的接觸面積，使反應充分

；
②空氣中氧氣的體積分數約為

h

1

-

h

2

h

1

×

100

%

h

1

-

h

2

h

1

×

100

%

（用含h₁和h₂的公式表示）。
（3）圖Ⅲ實驗中，小組成員利用傳感器記錄紅磷燃燒時集氣瓶內氧氣濃度隨時間變化的情況以及集氣瓶內氣體壓強隨時間變化的情況（已知實驗過程中紅磷量充足）。
①從以上數據分析，最終集氣瓶中的氧氣沒有消耗完的依據是

反應結束后集氣瓶內的氧氣濃度不為零

反應結束后集氣瓶內的氧氣濃度不為零

；
②若該裝置氣密性良好，P₀是集氣瓶內初始氣壓，P是反應結束后恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓。則集氣瓶內壓強先變大的原因是

紅磷燃燒放熱，集氣瓶內氣體受熱膨脹，導致集氣瓶內壓強變大

紅磷燃燒放熱，集氣瓶內氣體受熱膨脹，導致集氣瓶內壓強變大

。