我國科學家在“催化劑表面H₂還原NO反應”的研究取得重大突破，這對消除NO的污染有重要意義。回答下列問題：

（1）N₂、H₂與氧氣反應的能量變化如圖1、圖2所示：寫出H₂還原NO反應的熱化學方程式

2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O（g）△H=-592.1 kJ/mol

2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O（g）△H=-592.1 kJ/mol

。
（2）為測定c（H₂）、c（NO）與反應2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）的關系，興趣小組同學在T℃，體積為1L的密閉容器中進行實驗，獲得如下實驗數據：

實驗編號	起始濃度c/（mol?L-1）		生成N2的起始反應速率v/（mol?L-1?s-1）
	NO	H2
a	6.00×10-3	1.00×10-3	3.18×10-3
b	6.00×10-3	2.00×10-3	6.36×10-3
c	1.00×10-3	6.00×10-3	0.53×10-3
d	3.00×10-3	6.00×10-3	4.77×10-3

①該反應的速率方程為

υ=k?c（H₂）?c²（NO）

υ=k?c（H₂）?c²（NO）

。（速率常數用k表示，不必求出k值）
②實驗d測得體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：

t/min	0	10	20	30	40
P/kPa	36	33.8	32	30.4	30.4

t=20min時，體系中P_H2=

16

16

kPa,v=

3.53×10^-4

3.53×10^-4

mol?L^-1?s^-1（速率常數k=8.83×10⁴mol^-2?L^-1?s^-1，計算結果保留2位小數）。
（2）研究表明，催化劑表面反應2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）發生的同時還發生2NO（g）+H₂（g）?N₂O（g）+H₂O（g）；反應溫度、H₂和NO的初始物質的量之比均對NO的有效去除率（NO轉化為N₂）造成較大影響。
在體積均為1L的三個密閉容器中按表所示關系加入H₂和NO，在催化劑表面發生反應，實驗測得不同溫度時N₂在NO（g）、N₂O、N₂三種混合氣體中的平衡體積分數如圖3所示。

	甲	乙	丙
n（H2）/（mol）	1	2	3
n（NO）/（mol）	1	1	1

①“催化劑表面H₂還原NO反應”選擇的合適條件是

250℃

250℃

。
②在200℃，丙容器中的H₂（g）和NO（g）發生反應，測得體系的平衡壓強與起始壓強之比為3.52：4，則NO的有效去除率為

83.2%

83.2%

。